это закон действующих масс и уравнение Аррениуса
первый: также называется закон Гульдберга-Вааге
он гласит V=k[A][B] то есть скорость реакции равна константе скорости(она для каждой реакции и при конкретной температуре своя, и размерность тоже) помноженной на концентрации реагирующих веществ в соответствующих степенях(поясню что концентрация вещества(если это раствор или газовая фаза но никак не твердая) это количество в молях делить на объем в литрах и если есть реакция 2А+3Б=С то для скорости прямой реакции своя константа, экспериментально полученная и множим ее на концентрацию А во второй и концентрацию Б в третьей но есть и обратная реакция в которой С превращается в А и Б, для нее уже другая константа и множим ее на просто концентрацию С)
этот закон имеет следствие
если у нас есть равновесие то скорости прямой и обратной реакций равны вот так, а из этого можно много чего найти если даны константы

Добавлено (04 Фев 2007, 13:27:27)
---------------------------------------------
а уравнение аррениуса(не помню что где торчит) связывает энергию активации, температуру и константу
в этом случае легко найти отношение констант(т.е. к1/к2 где к1,к2 это константы скорость при разной температуре), а из отношения легко судить во сколько раз замедлиться или ускориться реакция при таком-то изменении температуры