ну поехали
вам наверно вводили понятие энтальпии образования?
это энергия выделяющаяся при образовании сложного вещества из простых
есть реакция
P + 5/4 O2 =1/2 P2O5
чтобы определить тепловой эффект надо найти энтальпию реакции а это сумма энтальпий продуктов, помн на коэффициенты минус сумма энтальпий исходных веществ
получаем что для этой реакции энтальпия равна 1/2 * на энтальпию обр. P2O5 (1/2*-1507.2 кдж.моль и все т.к. для простых веществ энтальпия образования = 0)
тепловой эффект записываем с обратным знаком и получаем что Q=753.6 кдж/моль - при сгорании 1 моля фосфора
а при сгорании куска массой 3.1 г нужно найти скока это моль (3,1/31=0,1 моль) и умн на Q аммиак
Сначала принцип Ле Шателье(вольный пересказ) - если на систему действует х()рня, то система стремится избавиться от х()рни.
то есть в ходе реакции система разогревается(экзотерм) и ей нафиг не нужно чтобы её еще больше грели, поэтому при пов температуры равновесие смещается в обратную сторону, то есть реакция начинает идти в обратную сторону, в сторону уменьшения температуры
система избавляется от чужеродной х()рни
то же самое с давлением 1А=3Б и А и Б газы, ты увеличиваешь давление и те 3Б чувствуют это на своей шкуре гораздо сильнее чем 1 А
поэтому равновесие смещается в обратную сторону
всегда ищи то направление в котором система может избавиться от твоей(чужеродной) х()рни
температура, так как реакция эндотермическая то она хочет тепла, значит нагревание ускоряет
давление, т.к реакция идет с уменьшением объема - посмотри N2 +3H2=2NH3 слева 4 моля газов справа 2 моля, твой корыстный умысел - сместить равновесие в сторону тех двух молей аммиака
подумай - реакция с уменьшением молей газов
как ты будешь действовать чтобы система захотела уменьшить количество газов а значит и давление? правильно - увеличить давление
ты увеличиваешь а система хочет побороть твою х()рню и уменьшает его
как? да просто смещает равновесие в сторону аммиака
дальше уже так к слову
катализатор, нужен палладий или железо чаще всего
концентрация, нужно увеличивать конц исходных веществ чтобы система захотела их израсходовать, в аммиак
а сам аммиак нужно удалять из реакции для той же цели
A+2B=2C как измен скор хим реакции, при повышении давления на систему в 3 раза
полагаю при постоянной температуре
у нас есть всего два уравнения для кинетики и здесь нам нужен закон Гульдберга - Вааге
v=k*[A]*[B]*[B]
то есть бэ в квадрате
константа скорости прямой реакции = k( она конст при одинаковой температуре, значит увел давление мы уменьш объем)
посмотрим что вообще происходит
мы увеличиваем давление, тем самым уменьшая объем
посмотрим во сколько раз уменьшится объем, а во столько же - в 4
а на что он влияет - на концентрацию
(ню/вэ)
объем в черыре раза уменьшился => концентрация в 4 раза выросла [A1]/[A2]=1/4
теперь запишем тот самый закон
v1=k*[A1]*[B1]*[B1]
v2=k*[A2]*[B2]*[B2]=4*4*4*k*[A1]*[B1]*[B1]=64*v1
скорость прямой реакции увеличится в 64 раза
скорость обратной увеличиться тоже, но в 4 раза
наверное вас только про прямую реакцию спрашивали
Цай Юлия Фёдоровна - супер!!! 
